Question

【題目】常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質的量分數δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；

B．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則

Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；

C．由圖2可知，當c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當c（HA－）=c（A2－）時，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

D．=

= ，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以

不變，故D正確。

故選C。