【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。(填數(shù)字編號)
①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵
(4)由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2:1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子,其水合物是一種二元弱堿,則Y的電子式為 ;由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽,常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1,請寫出該酸式鹽的化學(xué)式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)第三周期VIA族(1分,表達錯誤得1分)
(2)S2->O2->Na+(1分,未用元素符號表示離子不得分)
(3)①②④(3分,每個1分,未用編號、或有錯選不得分)
(4)(3分)N2H5HSO4(3分)
(5)N2H4+2H2O=N2↑+4H2O(3分,未配平得1分,無“↑”得2分)
(6)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】試題分析:(1)由“原子序數(shù)依次增大的C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍”可知,F是位于第三周期第VIA族的硫(S),C是氧(O);由“D與E和F同周期、D是所在周期原子半徑最大的主族元素”可知,D是鈉(Na),E是鎂或鋁或硅或磷;由“六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體、原子序數(shù)依次增大的A與D同主族”可知,A是氫(H)、B是氮(N);(2)C、D、F分別是氧、鈉、硫,O2-、Na+均具有28電子層結(jié)構(gòu),但前者的核電核數(shù)小于后者,則離子半徑:O2->Na+;S2-具有288電子層結(jié)構(gòu),電子層數(shù)比前兩者多,則離子半徑:S2->O2->Na+;(3)A、B、C分別為氫、氮、氧,X為硝酸銨,NH4NO3含有的銨根離子和硝酸根離子之間以離子鍵結(jié)合,銨根中的氮與氫、硝酸根中的氮與氧之間以極性共價鍵、配位鍵結(jié)合,故①②④正確;(4)由題意可知,Y是N2H4,其電子式為;由“1mol/L該酸式鹽的pH為1”可知,該酸式酸根離子能完全電離出氫離子,因此是硫酸氫鹽,由于聯(lián)氨是二元弱堿,分兩步電離:則N2H4+ H2ON2H5+ + OH-,N2H5+ + H2ON2H62+ + OH-,則該酸式鹽為N2H6(HSO4)2;(5)A、C形成的18電子分子不是H2O,而是H2O2,由題意、電子守恒、原子守恒配平可得:N2H4+2H2O=N2↑+4H2O;(6)由題意和鋁熱反應(yīng)原理可知,E是鋁(Al),則該置換反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
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【題目】生活離不開化學(xué),下列說法正確的是
A. 氯化銨和草木灰混合使用,能增強化肥的肥效
B. 二氧化硫和漂白粉混合使用,能增強漂白效果
C. 濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用,能增強高錳酸鉀的氧化性
D. 氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用,能增加吸水能力
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.100g98%的濃硫酸中,氧原子總數(shù)為4NA
C.常溫常壓下,3g甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA
D.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為NA
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【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A.金剛石和石墨
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和
C.CH4和C2H6
D.16O和18O
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【題目】按要求填空:
(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 .
(2)正丁烷,異丁烷,正戊烷三種物質(zhì),按沸點由高到低順序排列為 (用結(jié)構(gòu)簡式表示).
(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為 ,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2:3,則該烴的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是 .
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【題目】將適量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是( )
A.S B.Fe C.Cl D.N
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【題目】對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))②其中甲丙戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì):乙 丁
(2)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。
(3)檢驗甲中陰離子的操作方法是 。
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【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是( )
A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值
D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能.電能為人類所利用
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【題目】要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式,下同)、________、________。
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________;
鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。
(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標況下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng);
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。
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