（7分）已知：①x是短周期元素組成的單質(zhì)，Z是一種常見化合物。②A、B、C、D、E、F都是常見的化合物，常溫下C是氣體，D是液體。A溶液的焰色反應(yīng)為黃色。自然界中存在較多的E礦石，工業(yè)生產(chǎn)中常用這種礦石來制取F。③存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）Y的電子式：                  ,X元素在周期表中的位置　　　　　　　　
　　C分子中的化學(xué)鍵類型　　　　　　　        
（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　     
A轉(zhuǎn)化為E的離子方程式（Z過量）:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

（7分）(1)Ca2+2－　　　第二周期、IVA族　　共價鍵
　　(2) CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑       HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為（    ）

A.Na、K、Ca             B.N、P、S            C.F、Cl、S          D.O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的)的熔點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學(xué)式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點(diǎn)位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(zhì)(若有同素異形體只考慮熔點(diǎn)最高的)的熔點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)                       。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學(xué)式)                      。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點(diǎn)位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

   (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；

②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；

請回答下列問題：

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元 素

相關(guān)信息

X

X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體

Q

……

根據(jù)上述信息回答下列問題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)式為                      ．

(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                   ．

 

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