Question

13．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其體積之比為11：7，電子數(shù)之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl₂溶液的濃度為0.04mol•L^-1．
（3）某金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為64．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個(gè)分子含有電子數(shù)計(jì)算所含電子總數(shù)之比，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化鎂物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后氯化鎂的濃度；
（3）金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算氯化物摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積之比為11：7，含有電子數(shù)目之比為11×14：7×22=1：1，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：11：7；1：1；7：11；
（2）9.5gMgCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為 2×0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl₂溶液的濃度為$\frac{0.2mol/L×0.1L}{0.5L}$=0.04mol•L^-1，
故答案為：0.2；0.4；0.04；
（3）金屬氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，則氯化物的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，氯化物摩爾質(zhì)量為$\frac{27g}{0.2mol}$=135g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為135-71=64，
故答案為：0.2mol；135g/mol；64．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．