一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g),發(fā)生反應(yīng):

PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1 維持容器溫度不變,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 3s內(nèi)的平均速率為:v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1

B.達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量

C.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)減小

D.其他條件不變,再向容器中充入1mol PCl5(g),則達(dá)新平衡時(shí),c(PCl5)>0.4mol·L-1

 

AD

【解析】

試題分析:A項(xiàng)恒溫、恒容的密閉容器中,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,氣體的物質(zhì)的量增大(1.6-1)mol=0.6mol,設(shè)生成PCl3的物質(zhì)的量為x,

PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g) 氣體增加的物質(zhì)的量

1mol                1mol

            x                 0.6mol

解得x=0.6mol,V(PCl3)==0.1mol/(L.s),正確;

B項(xiàng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng),當(dāng)氣體增加1mol時(shí)吸收的熱量是QKJ,則氣體增加0.6mol時(shí)吸收的熱量是0.6QKJ,錯(cuò)誤;C項(xiàng)溫度不變,平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng)平衡體系中再加入1mol的PCl5,重新到達(dá)平衡狀態(tài),可以等效為開(kāi)始加入2mol的PCl5,體積增大為原來(lái)的2倍,達(dá)平衡(該平衡與原平衡等效)后再將體積壓縮到原來(lái)大小,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡濃度大于原來(lái)的兩倍,即c(PCl5)>0.4mol·L-1,正確。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(10分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并用如下流程制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O):

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開(kāi)始沉淀

1.5

6.4

4.2

完全沉淀

3.2

8.9

6.7

(1)濾渣Ⅰ的主要成份是(寫(xiě)化學(xué)式)______。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

(3)沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。

(4)操作Ⅰ的步驟是______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液;

b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān)尤脒^(guò)量KI固體,發(fā)生反應(yīng):

2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

c. 繼續(xù)向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng),共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O

求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

 

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下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是

A.用自來(lái)水制蒸餾水 B.從海水中獲得氯化鈉

C.煤的干餾 D.石油的分餾

 

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放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.51 B.92 C.143 D.235

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇宿遷市高一下學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知: 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

A.-1780kJ/mol B.+1220 kJ/mol C.-1220 kJ/mol D.+1780 kJ/mol

 

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T℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時(shí),平衡常數(shù),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時(shí),上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成,同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

 

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以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),將藥品直接放在托盤(pán)上

C.給燒瓶里的液體加熱時(shí),墊上石棉網(wǎng)

D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

 

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(6分)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題(C、C1、C2均為石墨電極)。

(1)鐵電極為_(kāi)_________極,電極反應(yīng)式為_(kāi)_________;

(2)石墨棒C1為_(kāi)_________極,石墨棒C2附近的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

(3)當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),A中CuSO4溶液的質(zhì)量改變了__________g。

 

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下列離子方程式正確的是( )

A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑

B.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl—+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—

C.在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

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