19．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．常溫下將pH=3稀醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
D．25℃時，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

分析 A．醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量；
B．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減�。�
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致醋酸稀釋10倍后，溶液的pH＜原pH+1；
D.25℃時，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后生成鹽和水，溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故A錯誤；
B．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故C錯誤；
D.25℃時，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后生成鹽和水，溶液中存在電荷守恒，一元酸HA，則電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），pH=7，c（H+）=c（OH-），所得混合溶液中一定有c（A-）=c（Na+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、酸堿混合的定性判斷、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某學(xué)生用0.1mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得未知液的濃度偏大；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變換，準(zhǔn)確判斷滴定終點；
（5）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是使測得未知液濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　　）
A．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．在河流入海處易形成沙洲
C．清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過的一道道光柱
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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14．質(zhì)量相等的SO2和SO3所含分子數(shù)之比為5：4，所含氧原子數(shù)之比為5：6．

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A．該星球表面溫度很高
B．該星球表面溫度很低
C．低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO
D．該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
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C．勒夏特列原理只使用于可逆反應(yīng)，不使用于溶解和弱電解質(zhì)的電離
D．△G=△H-T△S適合任意條件的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)

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8．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
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B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是②③①．

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