25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①  ; 

②  ; 

③  。 

(2)溶液中共有   種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是   ,濃度為0.002 mol·L-1的是    。 

(4)    和    兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

 

(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

(2)7

(3)Na+ Cl-

(4)CH3COOH CH3COO-

【解析】

試題分析:溶液中存在CH3COO-,則有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH,則有CH3COOH的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中還存在水的電離平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的離子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰、陽離子,即c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)為0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。

考點:鹽類水解的原理

 

練習冊系列答案
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2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為(  )

A.2 912 kJB.2 953 kJ

C.3 236 kJD.3 867 kJ

 

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A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O4OH-

 

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25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:

①  ; 

②  ; 

③  。 

(2)溶液中共有   種不同的粒子(指分子和離子)。 

(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是   ,濃度為0.002 mol·L-1的是    。 

(4)    和    兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

 

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關于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是(  )

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C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等體積混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

 

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A.均存在電離平衡和水解平衡

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C.c(OH-)前者小于后者

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A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

 

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