Question

25 ℃時，將0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①　 ； 

②　 ； 

③　 。 

（2）溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 

（3）在這些粒子中，濃度為0．01 mol·L-1的是　　　，濃度為0．002 mol·L-1的是　　　　。 

（4）　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0．01 mol。 

 

Answer 1

（1）①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

②CH3COOHCH3COO-+H+

③H2OH++OH-

（2）7

（3）Na+　Cl-

（4）CH3COOH　CH3COO-

【解析】

試題分析：溶液中存在CH3COO-，則有水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH3COOH，則有CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH-。溶液中存在的離子有：Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-，分子有H2O、CH3COOH；能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰、陽離子，即c(Na+)=0．01 mol·L-1，c(Cl-)為0．002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．01 mol·L-1，故CH3COO-和CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0．01 mol。

考點：鹽類水解的原理