2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子

分析 A、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量，根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鈉元素的物質(zhì)的量，然后根據(jù)產(chǎn)物氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成來分析；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)時，鐵過量，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則質(zhì)量大于107g，故B錯誤；
C、4.6g鈉元素的物質(zhì)的量為0.2mol，而產(chǎn)物氧化鈉和過氧化鈉中均2mol鈉離子～1mol陰離子，故當(dāng)含0.2mol鈉離子時，混合物中陰離子為0.1mol，則共含0.3mol離子即0.3NA個，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中互為同位素的是（　　）
A．H2OB．H2O2C．11H、21HD．1940Ca和2040Ca

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2．
可用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質(zhì)量分數(shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2+氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液滴定Ti3+，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被洗凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準液滴下，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）粉體試樣w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液．則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配置標(biāo)準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，時測定結(jié)果偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質(zhì)量比為16：17；在標(biāo)準狀況下，1.7g NH3與標(biāo)準狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵．（寫化學(xué)式）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是AC．（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為2 NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA
C．1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案