2．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體，Y氣體的物質(zhì)的量 隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y?XB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

分析 由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減小，則Y為反應(yīng)物、X為生成物，t3時(shí)，Y減少10mol-3mol=7mol，X增加5mol-2mol=3mol，t3時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則t3時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)為7Y?3X，以此來解答．

解答 解：A．物質(zhì)的量的變化量之比等于速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，t3時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)為7Y?3X，故A錯(cuò)誤；
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的$\frac{6}{4}$=1.5倍，故B正確；
C．t2時(shí)，物質(zhì)的量相等，但物質(zhì)的量仍變化，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．t3時(shí)，達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡判斷、反應(yīng)式的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A的某種核素不含中子； B 是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素，E與C為同主族元素； C 與 D 可形成D2C和D2C2兩種常見的離子化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性C＞A＞B
B．C與A也可形成兩種離子化合物
C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
D．由C、E形成的化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．合成高分子材料因有優(yōu)良的性能而大受歡迎，因此高分子材料合成是化學(xué)工業(yè)中的最重要產(chǎn)業(yè)．與一般金屬材料相比，其優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．硬度高，熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．耐熱性好，耐磨性強(qiáng)
C．導(dǎo)電性強(qiáng)，延展性好D．強(qiáng)度大，電絕緣性好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　　）
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原溶液中H2SO4濃度為4mol•L-1
B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A點(diǎn)的溶質(zhì)為Fe（NO3）3
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　　）
A．若Y（OH）n為強(qiáng)堿，則X（OH）n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若X的最高正價(jià)為+m，則Y的最高正價(jià)一定為+m

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