Question

把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　�。�

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.4 mol

D．0.5mol

Answer 1

n（Cu）=0.6mol，n（NO₃^-）=0.8mol，n（H⁺）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
 由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.6molCu反應需要消耗0.4molNO₃^?，消耗1.6molH⁺，顯然H⁺不足，
設放出的氣體的物質的量為x，則：
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8             2
     1.2mol          x
所以

8

2

=

1.2mol

x

，解得x=0.3mol，
故選B．