下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是（　　）
A、鐵為正極
B、碳為正極
C、溶液中氫離子濃度不變
D、析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：強酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：強酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
A．Fe作負(fù)極、C作正極，故A錯誤；
B．C作正極、Fe作負(fù)極，故B正確；
C．正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．強酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查鋼鐵的析氫腐蝕，明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件，會正確書寫各個電極上電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對該平衡體系加壓后顏色加深
C、由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
D、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
 
（3）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，請寫出兩個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．試回答：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是
 
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向
 
方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是
 
；
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（5）某同學(xué)查閱資料知，F(xiàn)e3+與I-在水溶液中存在如下平衡：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，請設(shè)計實驗驗證
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；XW的電子式為
 
；
（2）Z元素在周期表中的位置是
 
；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）
 
；
（4）寫出X的單質(zhì)在UW2中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-　Na2CO3與Al2（SO4）3溶液混合作滅火劑
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率．
A．甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4（OH）CrO4 ）]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒．
（1）過濾用到的玻璃儀器有：
 
（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：
 
．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．泥三角   D．燒杯    E．坩堝鉗
F．酒精燈    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩堝（部分儀器已略去）
（2）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
B．乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實驗．

試回答下列問題：
（3）如下圖，若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：
 
．

（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是：
 
；
（5）裝置⑦的作用可能是
 
．
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求寫出相應(yīng)方程式
（1）NaHCO3溶于水電離方程式
 

（2）Al（OH）3電離方程式
 

（3）氯氣與水反應(yīng)離子方程式
 

（4）以Fe3O4為原料的鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（5）甲烷（CH4）燃料電池，以鉑作電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，其負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案