Question

（10 分）(1)明礬的組成為                  ，明礬的用途          ，其在水中的電離方程式是                                          。
(2)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　　　　方法，化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（每空2分）(1) KAl(SO₄) ₂ · 12H₂O，凈水劑，KAl(SO₄) ₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－
（2）加熱：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

解析試題分析：（1）明礬的化學(xué)式是KAl(SO₄) ₂ · 12H₂O。明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體，因此可以用作凈水劑。電離方程式是KAl(SO₄) ₂＝K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鈉、水和CO₂，所以除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
考點(diǎn)：考查明礬的組成、用途以及物質(zhì)的分離和提純等
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下： ①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。