將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)與c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
A. －44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. －330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA
B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________ 。
（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 。
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為
A．一定大于7 B．一定小于7
C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A、升高溫度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（O
H―）
D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：
| 溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號） 。
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式） 。
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，
用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3
mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列示意圖合理的是
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