Question

某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式

 

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式

 

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入

 

（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole^-，寫出此反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH₄HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H₂S，B為NH₃，Y為O₂，則E為SO₂，G為SO₃，Z為H₂O，I為H₂SO₄，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N₂，F(xiàn)為NO，H為NO₂，J為HNO₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH₄HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H₂S，B為NH₃，Y為O₂，則E為SO₂，G為SO₃，Z為H₂O，I為H₂SO₄，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N₂，F(xiàn)為NO，H為NO₂，J為HNO₃，
（1）由以上分析可知X為NH₄HS，故答案為：NH₄HS；
（2）由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
（3）反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，方程式為4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O；
（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進(jìn)行，常見氧化劑有Cl₂（Br₂、I₂）、H₂O₂、HNO₃、FeCl₃、KMnO₄，
故答案為：Cl₂（Br₂、I₂）、H₂O₂、HNO₃、FeCl₃、KMnO₄等氧化劑；
（5）標(biāo)況下，4.48LA，即0.2mol，與硝酸的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole^-，則1molA轉(zhuǎn)移8mol電子，應(yīng)被氧化生成硫酸，反應(yīng)的方程式為H₂S+6H⁺+8NO₃^-=SO₄^2-+8NO₂+4H₂O，
故答案為：H₂S+6H⁺+8NO₃^-=SO₄^2-+8NO₂+4H₂O；
（6）將0.1mol/L 100mL H₂SO₄和0.4mol/L 100mL HNO₃溶液混合，加入1.92g Cu，加熱，待充分反應(yīng)后，
n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol，
n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    3   8   2    3
 0.03 0.06  0.04
可知H⁺不足，應(yīng)完全反應(yīng)，則生成n（Cu²⁺）=

0.06×3

8

mol=0.0225mol，
c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.2L

=0.1125 mol/L，
故答案為：0.1125 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目突破口為物質(zhì)的性質(zhì)、顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．