可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜0隨T（℃）變化氣體平均相對分子質(zhì)量Mr的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
分析：由圖可知，溫度升高氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則逆反應(yīng)方向為氣體平均相對分子質(zhì)量減小的方向，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進行判斷．
解答：解：A、若A和B都是固體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、若A為氣體、B為非氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B不一定都是氣體，故B錯誤；
C、若A和B都是氣體，C也是氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B可能都是氣體，故C錯誤；
D、B為固體，A若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，A為氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，所以若B為固體，則A一定為氣體，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意A和B都是非氣體時，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象與文字描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A B
A B
，生成物是
C
C
，化學(xué)方程式為
2A+B?2C
2A+B?2C
；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？
不能
不能
若能，其反應(yīng)速率為
，若不能，則其原因為
因為不知道此反應(yīng)的容器體積不能計算物質(zhì)的濃度
因為不知道此反應(yīng)的容器體積不能計算物質(zhì)的濃度
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了
平衡
平衡
狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng) 2A?B+C達到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
，C的狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點校高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應(yīng)中C的百分含量與壓強的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正<v逆 的點是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

A的轉(zhuǎn)化率
 

 

 

 

 

 

 


（4）對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉(zhuǎn)化率          (填“會”或“不會”)。

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