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可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　　）

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有

A. K＋ B. Al3＋ C. Cl― D. Fe3＋

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. C(金剛石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol

B. 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

C. C(石墨，s)=C(金剛石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

D. 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器名稱為“容量瓶”的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題

在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（　�。�

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液；

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水；

⑦氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸．

A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高二下學期期初化學試卷 題型：選擇題

纖維素等生物碳源材料可以高產率制備石墨烯(如圖)，下列說法正確的是( )

A. 石墨烯導電屬于化學變化

B. 石墨烯與金剛石結構相同

C. 纖維素與淀粉互為同分異構體

D. 纖維素屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省A10聯盟高三下學期開年考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_______________。

（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋）。

②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A. 向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C. 無法計算原混合物的質量

D. 此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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