11．下列認識正確的是（　�。�
A．H2與D2、T2互為同位素
B．氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體可以用過濾的方法分離
C．NH3溶于水可以導電，但不是電解質(zhì)
D．SO2、NO2均屬于酸性氧化物

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；
B．膠體和溶液都能透過濾紙；
C．NH3本身不能電離出離子，溶液導電是NH3和水反應生成的NH3•H2O電離的原因；
D．酸性氧化物可與堿反應，且只生成鹽和水，如與水反應，酸性氧化物只生成酸．

解答 解：A．H2、D2、T2是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故A錯誤；
B．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．NH3和水反應生成NH3•H2O，一水合氨電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰、陽離子的物質(zhì)是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)，故C正確；
D．SO2可與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查同位素、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、膠體的性質(zhì)等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L-1NH4 Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1的NH4 Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　　）
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H+個數(shù)：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
⑧A、B兩種溶液中離子的質(zhì)子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．
A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一無色溶液可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：Mg（OH）2
（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2011年3月11日在日本東太平洋發(fā)生里氏9.0級特大地震，福島一座核電站四個機組發(fā)生爆炸，造成具有放射性物質(zhì)碘-131（原子序數(shù)53）等發(fā)生泄漏，引發(fā)核危機，在我國部分地區(qū)還引發(fā)搶購碘鹽的鬧�。铝杏嘘P碘說法正確的是（　�。�
A．131I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
B．我們平常食用的加碘鹽就是含有碘單質(zhì)的食鹽
C．鹵素F、Cl、Br、I中，I的電負性和第一電離能都最小
D．碘單質(zhì)易升華是由于碘原子半徑大，共價鍵鍵能小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是（　�。�
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．NaAlO2溶液與鹽酸
C．NaHCO3溶液與鹽酸D．Na2CO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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