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有甲、乙、丙、丁四種元素．甲元素的原子核外M層比L層少2個電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小．則甲是
硫
硫
，乙是
鋁
鋁
，丙是
碳
碳
，丁是
氯
氯
．
分析：甲元素的原子核外M層比L層少2個電子，則甲有3個電子層，最外層電子數為6，則甲為硫元素；乙元素與甲元素同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則乙為鋁元素；丙原子最外層電子數是次外層的2倍，則丙有2個電子層，最外層有4，則丙為碳元素；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小，則丁為氯元素．
解答：解：甲元素的原子核外M層比L層少2個電子，則甲有3個電子層，最外層電子數為6，則甲為硫元素；
乙元素與甲元素同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則乙為鋁元素；
丙原子最外層電子數是次外層的2倍，則丙有2個電子層，最外層有4，則丙為碳元素；
丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小，則丁為氯元素．
故答案為：硫；鋁；碳；氯．
點評：以元素推斷為載體，考查原子結構、元素化合物性質、原子比較等，難度較小，注意基礎知識的掌握理解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、甲分別浸入稀硫酸中，乙生成氫氣的速率更大；把丙浸入乙的硝酸鹽溶液中，丙的表面有乙析出．這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色，氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色．
（1）試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號．
氧元素，O
氧元素，O
；
鈣元素，Ca
鈣元素，Ca
；
鈉元素，Na
鈉元素，Na
；
氯元素，Cl
氯元素，Cl
．
（2）寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學式．
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為
 
．
（3）現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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