為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質，甲、乙二人分別選用下列試劑進行實驗：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？___________ （填“正確”或“不正確”），并說明理由_______________________；

（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質他認為只要a、b滿足什么關系？________________；

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ___________；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是____________。

a．c（H+） b．c（OH-） c． d．

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________（mol/L）-2；

②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )

A.O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol

D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列各題

（1）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

（2）某些合成染發(fā)劑含有對苯二胺（），有一定的致癌作用。對苯二胺屬

于 （填“有機物”或“無機物” ）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為____________________。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。

（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是____________；最終產生氫氣體積的關系應是_______________。

（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是______________。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質依據(jù)是具有丁達爾效應

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體粒子也一定會向某一極移動

C．納米材料粒子直徑一般在10－9m與10－7m之間，因此納米材料屬于膠體

D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 ；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烯烴與H2加成后的產物是， 則該烯烴的結構式可能有( )

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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應用下列裝置，在硬質破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請完成該實驗中的問題：

（1）寫出該反應的化學方程式： ；該氧化還原反應的氧化劑是 。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用 溶液（寫化學式），現(xiàn)象是 。

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