室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變
B、向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大
C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
D、向水中加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離出c（OH-）和 c（H+）相等
考點(diǎn)：水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，KW增大；
B、向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)；
C、向水中加入少量NaOH固體，c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)；
D、醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)．
解答： 解：A、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，平衡向逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入少量NaOH固體，c（OH-）增大，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由水的電離方程式可知水電離出c（OH-）和 c（H+）相等，向水中加少量CH3COONa固體，醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素和水的離子積常數(shù)，綜合性較強(qiáng)，難度不大，特別注意在任何情況下由水電離出c（OH-）和 c（H+）相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是（　　）
A、海水
NaOH溶液
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
熟石灰
Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
C、海水
鹽酸
MgCl2
電解
Mg
D、海水
Cl2
MgCl2
電解
Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、4℃時(shí)2.7mL 水
B、2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C、6.02×1022個(gè)氯化氫分子
D、4.9g 磷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D、醋酸、純堿、石灰石、氨水分別屬于酸、堿、鹽和電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1克N2含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、14N
B、
N
14
C、28N
D、
N
28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為
 
，稀釋105倍后溶液的pH為
 

（2）常溫下，在pH為11的Ba（OH）2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，水電離出的C（OH-）為
 
 mol/L
（3）25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=
 
．
（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw=
 
．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若用惰性電極電解500mL CuSO4溶液，溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增加1.6g．
①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
②Y電極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （l）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （l）△H 2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖（1）所示
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應(yīng)器的容積                    
B．升高溫度                           
C．平衡體系中及時(shí)分離出少量CO（NH2）2    
D使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”、“不變”）．
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D（2）中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子  
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)   
④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)  
⑤SO2溶于水，溶液能導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)  
⑥相同條件下，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同  
⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子．
A、②③⑥B、①④⑦
C、③⑥D、③⑦

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