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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

【答案】D

【解析】A、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，A錯誤；B、Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，B錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C錯誤；D、將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合二者的物質的量之比是2：3，方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正確，答案選D。

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【題目】下列物質與其用途相符合的是( )

①NH3—工業(yè)上制HNO3 ②SiO2—太陽能電池 ③碘元素—預防甲狀腺腫大 ④Al2O3—耐火材料

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④

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【題目】在一定條件下發(fā)生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得A的物質的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

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【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質是________。 沉淀c的化學式是________。

（2）鐵屑加入廢液中反應的離子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__。

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【題目】下列有關物質性質的比較，不正確的是

A. 金屬性：Al ＞ Mg B. 穩(wěn)定性：HF ＞ HCl

C. 堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D. 酸性：HClO4 ＞ H2SO4

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【題目】已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ

C. 原子序數a > b >d > c D. a+3 = c—2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質的特征是(　　)

A. 外觀渾濁不清 B. 分散質粒子不能透過濾紙

C. 不穩(wěn)定 D. 分散質粒子直徑大于100 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是

A. 用濃硫酸除去H2S中的H2O B. 用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HCl

C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2 D. 用灼熱的CuO除去CO2中的CO

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