含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷它是各是什么物質(zhì)，并寫出指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）當(dāng)A為氣態(tài)單質(zhì)時，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用化學(xué)式回答）
D→E 化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)A為固態(tài)單質(zhì)時，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用名稱回答）
E→C化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）A為氣態(tài)單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)C、進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)得到D，D與反應(yīng)得到E，E與Cu反應(yīng)得到C，氮元素單質(zhì)化合物符合，可推知A為N2，順推可知B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3；
（2）A為故態(tài)單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)C、進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)得到D，D與反應(yīng)得到E，E與Cu反應(yīng)得到C，硫元素單質(zhì)化合物符合，可推知A為S，順推可知B為H2S、C為SO2、D為SO3、E為濃硫酸．
解答： 解：（1）A為氣態(tài)單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)C、進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)得到D，D與反應(yīng)得到E，E與Cu反應(yīng)得到C，氮元素單質(zhì)化合物符合，可推知A為N2，順推可知B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3，D→E 化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑，故答案為：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+2NO↑；
（2）A為故態(tài)單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)C、進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)得到D，D與反應(yīng)得到E，E與Cu反應(yīng)得到C，硫元素單質(zhì)化合物符合，可推知A為S，順推可知B為H2S、C為SO2、D為SO3、E為濃硫酸，E→C化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；濃硫酸；Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，難度不大，注意根據(jù)A能連續(xù)氧化、F能與反應(yīng)得到C進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握N、S元素單質(zhì)化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)身處貼有下列標(biāo)志的環(huán)境時，行為不正確的是（　�。�
A B C D
環(huán)境  
行為 切勿隨意進(jìn)入 嚴(yán)禁煙火 盡量遠(yuǎn)離 順風(fēng)向低處跑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：
NO
CO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的c（OH-）=
 
．若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）相同條件下C溶液中水的電離程度．
（5）在2L密閉容器中放入1mol C氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2C（g）?Y2（g）+3Z2（g），反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P l00kPa 4 4.6 5.4 5.8 6 6
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質(zhì)的量比為1：2進(jìn)行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質(zhì)的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸過量，充分反應(yīng)后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一共產(chǎn)生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計(jì)算a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
 
．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 
．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
3
73
，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
 
；
②C中應(yīng)裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
完全沉淀pH 3.7 4.7 11
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 50 75 100
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：
 
．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱
 
，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用
 
 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是
 
．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D、將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

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同步練習(xí)冊答案