莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)式如下:

(1)A的分子式是                   

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是                                   

(3)A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)是                      

(4)17.4 g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成二氧化碳的體積(標(biāo)況下)為               L。


【答案】.(1) C7H10O5   

(2)

    

(3)

 

(4) 2.24L

【解析】

(1)A的分子式是C7H10O5                   

(2)-C=C-發(fā)生加成反應(yīng),在雙鍵的碳上各加一個溴原子。                                   

(3)-COOH與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng) 生成羧酸鈉和水。                

(4)

A  +  NaHCO--------CO2

174                 22.4L

17.4g               2.24L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。取0.1mol某烴完全燃燒,燃燒產(chǎn)物依次通過右下圖所示的裝置,實驗結(jié)束后,稱得甲裝置增重5.4g,乙裝置增重26.4g。

(1)(5分)求該烴的分子式

(2)(3分)該烴不能因化學(xué)反應(yīng)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,

寫出其二氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡式

 
 


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       用惰性電極電解下列溶液,在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是         (  )

A.NaCl溶液                                         B.CuCl2溶液

C.CuSO4溶液                                       D.KOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(     )

①乙烯;  ②乙烷;  ③乙苯;  ④乙炔;  ⑤二氧化硫; ⑥二甲苯

A.②③⑥         B.③⑥          C.②③⑤⑥       D.②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機物A是生產(chǎn)有機農(nóng)藥“殺螨靈”的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。則下列敘述正確的是 (   )

A.有機物A屬于芳香烴

B.有機物A與 Br2的CCl4溶液容易發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗4 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:

H2O2+ I- →H2O +IO-       慢      H2O2+ IO-→H2O +O2+ I-    快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )

A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)           B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1           D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

(2)已知:

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=                   KJ·mol-1

與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是:              。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K=                (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為:                  ,理由是:                       

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有:                、                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中KFe2、C6H5OHBr可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+SO42—+Ba2+3OH Fe(OH)3+ Ba SO4

D.1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。下列敘述正確的是(  )

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

C.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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