Question

去年，我國南方某省發(fā)生了一起嚴重的?“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As₂O₃)的俗名，劇毒。有關方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到國家允許的標準內，消除了這一事件所造成的危害。測定砷是利用下述反應：AsO^3-₃+ I₂+ H₂O+2I^-+2H⁺

該反應是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測定不同價態(tài)(+3或+5)的砷。今有一試樣，含As₂O₃與As₂O₅及其他對測定沒有影響的雜質。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02500 mol·L^-1的淀粉碘化鉀溶液滴定，用去20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI由此析出的碘又用0.1500 mol·L^-1的Na₂S₂O₄溶液滴定，用去30.00 mL。試計算試樣中As₂O₃和As₂O₅的質量。(已知2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI)

Answer 1

n(I₂)=0.02000 L×0.02500 mol·L^-1=0.0005000 mol

有I₂—AsO^3-₃—As₂O₃

則：n(As₂O₃)=×0.0005000 mol=0.0002500 mol

m(As₂O₃)=0.0002500 mol×198 g·mol^-1=0.0495 g。

n(Na₂S₂O₃)=0.03000 L×0.1500 mol·L^-1=0.004500 mol

由Na₂S₂O₃—I₂—得：n()=×0.004500 mol=0.002250 mol

n(As₂O₅)=×(0.002250 mol-0.0005000 mo1)=0.000875 mol

m(As₂O₅)=0.000875 mol×230 g·mol^-1=0.201 g。