下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所需加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(    )
 
A
B
C
D
X
FeCl2
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2
 
C
A項應用Fe將FeCl3反應成FeCl2，B項Fe將CuCl2置換出Cu的同時，也將FeCl3還原成FeCl2,應再加Cl2。D項，BaCO3、BaSO4全沉淀，應加HCl。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是       ；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式      ，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________
A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是                ，操作Ⅱ的名稱是                ；
操作操作Ⅱ的方法為_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                            ；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
（4）有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除
天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀鹽酸       c．稀硫酸       d．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL中，陽離子濃度均相等，硫酸根離子總濃度為6 mol·L-1，此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量是
A．11.2 gB．16.8 gC．33.6 gD．5.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
(1)硝酸在該反應中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設溶質(zhì)不擴散)的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應的離子方程式______________________________________。
(4)如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(15分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：

　(1)確定A、B的化學式，A為 __________，B為 ___________。
(2)C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：____________________。
④的離子方程式：_____________________________________________________。
⑤的離子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的實驗現(xiàn)象為：___________________________________。
寫出⑧的化學方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（標準狀況）氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（   ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（   ）
A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．減少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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