下列有關實驗原理、方法和結論都正確都是（　�。�
A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+離子
B．先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH，若pH=1，說明該溶液中c（H+）=0.1mol?L-1
C．在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
A、向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中含有三價鐵離子，要檢驗該溶液中是否含有二價鐵離子要用酸性高錳酸鉀溶液而不是硫氰化鉀溶液，根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液是否褪色判斷是否含有二價鐵離子，故A錯誤．
B、如果先用蒸餾水潤濕PH試紙，再測量溶液的PH值，會導致溶液的濃度降低，測得溶液的PH值偏大，故B錯誤．
C、鹽類水解中存在水解平衡，當升高溫度平衡向吸熱方向移動，在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，平衡向正反應方向移動，所以說明鹽類水解反應是吸熱反應，故C正確．
D、當體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的，所以說明酸性：HA＜HB，故D錯誤．
故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．溶液出現(xiàn)棕黃色______
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．溶液變成藍色______
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為______．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______ mg/kg．由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 數(shù)學公式KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為______；陰極附近pH值______（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
I．四種制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
(c)電解法制備Cu2O。原理如圖所示，則陽極電極反應可以表示為_________________；
(d)最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為___________________
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗：
(1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同時段產(chǎn)生O2的量見下表
前20min的反應速率v(H2O)=____________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的表達式K=___________；達平衡時，至少需要吸收的光能為__________kJ。
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________（填字母代號）。
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O做催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。

（4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產(chǎn)品標準

GB5461 2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量（以I計）

20~50mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

   某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

   （1）完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論（步驟2用離子方程式表示）

1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩

溶液變成藍色

 

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                              

   （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                            。

        為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

   （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2O ===== KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

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