10．任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計成一個原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為Cu等，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e═2Fe2+．

分析 原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，則Fe是負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子．

解答 解：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，則Fe是負(fù)極，
（1）Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲鏑u等，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e═2Fe2+，故答案為：Cu等；2Fe3++2e═2Fe2+．

點評 本題考查原電池設(shè)計，為高頻考點，明確正負(fù)極發(fā)生反應(yīng)與元素化合價變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是判斷電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素
D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．寫出淀粉完全水解的化學(xué)方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達(dá)式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機(jī)溶劑中，F(xiàn)e3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化．工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO•Fe2O3）的流程如圖：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反應(yīng)池中反應(yīng)速率．
（2）設(shè)計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+．
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于4：1．
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體．計算該產(chǎn)品的化學(xué)式．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為KSCN溶液．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式CCl4．

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