Question

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　　）

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
電離常數(shù)	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-4

• A、HCN＞HNO₂＞CH₃COOH＞HF
• B、HF＞HNO₂＞CH₃COOH＞HCN
• C、HCN＞CH₃COOH＞HNO₂＞HF
• D、HCN＞CH₃COOH＞HF＞HNO₂

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大�。�

解答： 解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強弱為：HF＞HNO₂＞CH₃COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH₃COOH＞HNO₂＞HF，
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．