Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A、反應①中的能量變化如右圖所示
• B、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
• C、根據(jù)①推知反應：CH₃OH（l）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）的△H＞+49.0kJ?mol^-1
• D、根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+

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  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＜-192.9kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應物的能量高于生成物的能量，則反應是放熱的過程；
B、根據(jù)化學反應焓變的意義以及反應能量變化和反應物、產(chǎn)物能量的關(guān)系來回答判斷；
C、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程．

解答： 解：A、根據(jù)圖顯示內(nèi)容知道：反應物的能量高于生成物的能量，則反應是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故A錯誤；
B、根據(jù)化學方程式②知道，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過程就是放熱的，故B錯誤；
C、根據(jù)①推知反應：CH₃OH（l）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）的△H＜+49.0kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據(jù)反應②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ?mol^-1 知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應放出的熱量會小于192.9kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生物質(zhì)具有的能量和化學反應的吸放熱之間的關(guān)系，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．