【題目】1)計(jì)算調(diào)控值:

室溫下,當(dāng)溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1mol·L1時(shí),Mg2、Cu2開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為__。已知:Ksp[Mg(OH)2]109、Ksp[Cu(OH)2]1015,當(dāng)c(Mg2)≤1×105mol·L1時(shí)視為沉淀完全。

2)選擇調(diào)控值

鋁灰的回收利用方法很多,現(xiàn)用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下:

已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)的pH

4.7

8.3

2.8

在該濃度下除去鐵的化合物,調(diào)節(jié)pH的最大范圍為___。

3)如何調(diào)控

接問(wèn)題(2),步驟③中調(diào)pH時(shí)最佳試劑為___

4)突破應(yīng)用

為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,分別在pH7.08.0時(shí)過(guò)濾沉淀。

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有__

【答案】1012、79 2.83.4 Al2O3Al(OH)3 AlNi

【解析】

注意分析流程中的物質(zhì)變化,結(jié)合圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,根據(jù)濃度積的表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

1)室溫下,當(dāng)溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1mol·L1時(shí),由Ksp[Mg(OH)2]c(Mg2)·c2(OH),所以c(OH),開(kāi)始沉淀時(shí),c(OH)mol·L1104mol·L1,所以c(H)mol·L1,此時(shí)pH10;當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí),c(OH)mol·L1102 mol·L1,c(H)mol·L11×1012mol·L1,此時(shí)pH12。由Ksp[Cu(OH)2]c(Cu2)·c2(OH),所以c(OH),開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH)mol·L1107mol·L1,c(H)mol·L1107mol·L1,此時(shí)該溶液的pH7;當(dāng)Cu2完全沉淀時(shí),c(OH)mol·L1105 mol·L1,c(H)mol·L1109 mol·L1,此時(shí)溶液的pH9。所以Mg2開(kāi)始沉淀至完全沉淀的pH范圍為1012,Cu2開(kāi)始沉淀至完全沉淀的pH范圍為79。

2Fe2已完全轉(zhuǎn)化為Fe3,由表中數(shù)據(jù)可知,Fe3完全沉淀時(shí)pH=2.8,而Al3開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.4,故Fe3完全沉淀、而Al3沒(méi)有開(kāi)始沉淀的pH調(diào)控范圍為2.83.4。

3)考慮到調(diào)節(jié)pH時(shí)不能引入雜質(zhì),故選用Al2O3Al(OH)3最好,而選用其他試劑,則引入雜質(zhì)離子,對(duì)產(chǎn)品的純度或生產(chǎn)帶來(lái)影響。

4)能夠溶解銅合金的酸應(yīng)為過(guò)量的強(qiáng)氧化性的酸,因此溶解后的混合液中一定不含亞鐵離子,根據(jù)題中信息及圖片信息可知,pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則原溶液中一定有鋁離子,一定不含鐵離子,pH7.0時(shí)過(guò)濾沉淀,此時(shí)過(guò)濾出來(lái)的物質(zhì)為氫氧化銅和氫氧化鋁,pH8.0時(shí)再次進(jìn)行過(guò)濾,說(shuō)明在此pH區(qū)間內(nèi)又有沉淀生成,在此區(qū)間內(nèi)沉淀的物質(zhì)只可能為Ni2。故該合金中除含銅外,還含Al、Ni。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醇中CH鍵的數(shù)目為0.3NA

C.4.6gNa100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.NA個(gè)D2 16O分子中含有10NA個(gè)中子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】左旋多巴是一種抗震顫麻痹藥,合成路線(xiàn)如下。

已知:Ⅰ.+HCl+

.+H2O

回答下列問(wèn)題:

1)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

2)下列說(shuō)法不正確的是___

A.化合物A、E在空氣中容易變質(zhì)

B.化合物D→E可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.化合物D不能發(fā)生氧化反應(yīng),但能發(fā)生還原反應(yīng)

D.溴水中分別加入化合物D、E都能產(chǎn)生溴水褪色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,且原理相同

3)寫(xiě)出A→B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出至少三種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體___

①分子中有苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;③能發(fā)生水解反應(yīng)

5)設(shè)計(jì)以苯和氨基乙酸()為原料制備的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-I-

B.c(HCO3-)=1 mol·L1溶液中:Na+、Al3+、SO42-Cl-

C.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.常溫下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為原料,通過(guò)反應(yīng):合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表;在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的物質(zhì)的量之比氨碳比平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是

165

175

185

195

K

A.如圖點(diǎn)B的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高,合成時(shí)的轉(zhuǎn)化率越高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,WX的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 CuSO4、Fe2(SO4)3 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)停止后,鐵粉有剩余,此時(shí)溶液中 Fe2 的物質(zhì)的量濃度是(溶液的體積變化忽略不計(jì))

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示,該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER),KOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池,放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)

B. 在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中,空氣進(jìn)入電池,發(fā)生ORR反應(yīng),并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度相同,濃度均為0.1 mol·L-1的:①(NH4)2CO3,②(NH4)2Fe(SO4)2氨水,④NH4NO3⑤ NH4HSO4溶液,它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案