Question

在NaIO₃ 的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到Na₂H₃IO₆，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（　�。�

• A、在該反應(yīng)中NaIO₃作還原劑
• B、堿性條件下Na₂H₃IO₆的氧化性小于Cl₂
• C、反應(yīng)中生成1molNa₂H₃IO₆轉(zhuǎn)移2mol電子
• D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：NaIO₃的堿性溶液中通入Cl₂，可用得到Na₂H₃IO₆，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，所以碘酸鈉是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中Na₂H₃IO₆是氧化產(chǎn)物、Cl₂是氧化劑，所以堿性條件下Na₂H₃IO₆的氧化性小于Cl₂，故B正確；
C．該反應(yīng)中生成1molNa₂H₃IO₆轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（7-5）=2mol，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物為Na₂H₃IO₆，還原產(chǎn)物為NaCl，由電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．