（9分）（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：__________________；負極的電極反應(yīng)式：_______________。
（3）下圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_____________________________。
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。
(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1 (2分)
(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ (2分) N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ (2分)
(3)①Cu2＋＋2e－＝Cu (1分) ②112 (2分)
解析試題分析：（1）1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，則1molN2H4即32g在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ×32＝624 kJ熱量，因此表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1。
（2）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此該原電池中正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，負極是肼失去電子，電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑。
（3）①鋅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－＝Cu。
②銅片質(zhì)量變化為128g，即電解128g銅時失去電子的物質(zhì)的量是
×2＝4mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，在標準狀況下的體積是22.4L，所以需要空氣的體積是22.4L×5＝112L。
考點：考查熱化學(xué)方程式書寫以及電化學(xué)原理的應(yīng)用
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是
| A．1molN2(g)和NA個O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ |
| B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）
| A．金剛石與石墨互為同位素 |
| B．石墨不如金剛石穩(wěn)定 |
| C．金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體 |
| D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是
| A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng) |
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 |
| C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應(yīng)②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標注。
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為__ _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(每空1分,共7分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為________。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時， 。
| A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化 | B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 |
| C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1 | D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是 。
a．體系壓強保持不變 B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .
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