（10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol  H2O(g)== H2O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________

(2)寫(xiě)出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

 

【答案】

（10分）(1) 285.8 KJ  (2分)

 (2) CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  △H=－41.2KJ/mol  (3分)

(3) 83.3%,   減��；逆 (各1分，共3分)

（4）H2 + 2OH－―2e－== 2H2O  (2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）寫(xiě)出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
變小
變小
（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 

（2）寫(xiě)出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省等五校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH =－566 kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL－1

 H2O(g)＝H2O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H  =            kJ·moL－1。

（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：                                                  。

（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省雅安市高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1

（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為        ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。

（4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

 

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