【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是國際通用的化學(xué)語言。
(1)請用化學(xué)用語填空:
①人體缺乏后會引起貧血的元素____________;②兩個氫原子____________。;③三個二氧化硫分子_____________;④四個碳酸根離子____________。
(2)在符號“O”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________。
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【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質(zhì)量比為 8:5
C. X 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物
D. 加熱 Cu2(OH)2CO3 的實驗裝置和實驗室用雙氧水制取 O2 的發(fā)生裝置相同
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【題目】下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是( )
A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物
B. 由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)
C. 由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物
D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
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【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________(填編號)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.常溫下,氮氣是氣體,磷單質(zhì)是固體
c.氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
(2)某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ,則反應(yīng)熱△H3=_____(用△H1、△H2表示)。
(3)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。
① 曲線a 對應(yīng)的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_________。
③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。
(4)亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根(NO2-)離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2,當(dāng)吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______(填字母)。(已知:NH4HSO3溶液顯酸性。)
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知:I.
II.
(1)G的名稱________
(2)已知E能發(fā)生水解反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式________
(3)C→D的反應(yīng)類型是_______
(4)光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式_______________________
(5)B→C第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
(6)H與C的分子式相同。滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有_______種。
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(7)結(jié)合以上信息寫出以A為原料制備丙三醇的合成路線流程圖(其它試劑任選)。______________
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波?捎糜邝分破じ铩⒂傻V石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為:
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。
③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應(yīng)約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項的字目)。
A.會降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度
C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。
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【題目】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 ( )
A. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】某有色金屬研究室對從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新,從而更高效地實現(xiàn)錳和銀的分離。其簡易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。
(1)操作1與操作2所對應(yīng)的分離方法是__________________。
(2)通過對“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制,繪制出一定時間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示,實際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適,理由是_________。
(3)在“浸出1”步驟中,纖維素會先水解為單糖,請寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-,使用情性電極電解浸出液2,請寫出陰極的電極方程式:________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。
(5)通過上述流程,浸出液1中通常還含有少量銀離子,充分提取銀,可對MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌,請簡述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并,加入鹽酸,過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請回答下列問題:
(1)常溫下,HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時,將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是_____________。
②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明:___________________________________。
(2)濾渣1的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_____________。
(4)系列操作B為_________________。
(5)實驗室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:_______________。
(6)一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑____________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
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