為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。檢查好氣密性后。向燒瓶中加入過量鐵粉、碳粉，再滴加濃硫酸。

       (1)在未點(diǎn)燃酒精燈前，B中無明顯現(xiàn)象，這是因?yàn)椋?u>                             

                                                                              。

       (2)加熱后，在C處的現(xiàn)象是：                                                。

在E處點(diǎn)燃時(shí)需先驗(yàn)純，其操作方法是：                                           

                                                                              。

       反應(yīng)一段時(shí)間后降至室溫，重新加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)鐵粉繼續(xù)溶解，之后有氣體生成。品紅不褪色。寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

                                                                              ，

                                                                              。

       (3)反應(yīng)結(jié)束后，安裝好過濾裝置。先用熱水通過過濾器。以提高其溫度，再將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)移到試管中，用膠塞塞住管口，靜置、冷卻。析出硫酸亞鐵晶體2.69g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管，高溫加熱至質(zhì)量不變，生成SO2 0.112L (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

       已知：2FeSO4XH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O

       ①提高過濾器溫度的目的是                                                  

       ②膠塞塞住管口的目的是                                                     

       ③求該晶體中所含結(jié)晶水的個(gè)數(shù)：x=                    。

（1）常溫時(shí)，鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化（1分）碳與濃硫酸不反應(yīng)。（1分）

（2）有白色沉淀生成。

用小試管收集氣體，收集滿后用拇指堵住管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指。

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+       Fe +H+= Fe2+  +H2 ↑

（3）防止溶液冷卻而在漏斗中析出。    

防止空氣進(jìn)入，使Fe2+被氧化。        6.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（任寫一個(gè)）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（寫表達(dá)式）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
（填寫代號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），k某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
精英家教網(wǎng)
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
（4）裝置C的作用
 
．
（5）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達(dá)式）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
 
．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置圖。檢查好裝置的氣密性后，向燒瓶A中加入過量的鐵粉、炭粉，再滴加濃硫酸。

（1）在未點(diǎn)燃酒精燈前，該同學(xué)觀察到B中沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，這是因?yàn)開____________；點(diǎn)燃酒精燈后，燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，還可能發(fā)生其他反應(yīng)，試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________

____________________________________________________________________。

（2）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，在C瓶中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是_______（填化學(xué)式），在點(diǎn)燃E處產(chǎn)生的氣體之前要先進(jìn)行驗(yàn)純，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作及有關(guān)現(xiàn)象______________。

（3）在燒瓶中加入碳粉，可以使E處產(chǎn)生氣體的速率加快，原因是：________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，安裝好過濾裝置。先用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度，然后將燒瓶中的溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口，靜置、冷卻，可以看到硫酸亞鐵晶體在試管中結(jié)晶析出。將析出的晶體過濾、干燥、稱重，得硫酸亞鐵晶體2.69 g。將全部晶體轉(zhuǎn)入硬質(zhì)玻璃管，高溫加熱至質(zhì)量恒定不變。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得產(chǎn)生的氣體為0.112 L。

已知：硫酸亞鐵晶體在受熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

2FeSO4·xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O。請(qǐng)回答：

①提高過濾器溫度的目的是__________________；

②用橡皮塞塞住管口是為了_________________；

③求該晶體中所含結(jié)晶水的個(gè)數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）。

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