8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列說法不正確的是（　�。�
A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B．加入H20，溶解平衡不移動
C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
D．反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  說明溶解度：AgCl＞Ag2S

分析 A．依據(jù)氯化銀溶解度小于硫酸銀分析判斷；
B．加水沉淀溶解，平衡正向進(jìn)行；
C．氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，減少沉淀損失；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析．

解答 解：A．氯化銀溶解度小于硫酸銀，除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好，故A正確；
B．加入H20，沉淀溶解平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以減少沉淀損失，故C正確；
D．反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，說明溶解度：AgCl＞Ag2S，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析，溶度積隨溫度變化，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．芳香化合物C8H8O2屬于酯的有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)01020304006070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H20與NH4CI的反應(yīng)
C．甲烷在02中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的炭與C02反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．指定條件下，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，28g C2H4中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．濃度均為0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者
D．常溫下，濃度分別為0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-離子濃度前者是后者的10倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如圖1，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5．
②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分?jǐn)?shù)如圖2，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料．
①發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N2H4，裝置如圖3所示，則通入氨氣的一極為負(fù)極．該電極反應(yīng)式為2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液堿顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；該溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型E→F還原反應(yīng)．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機(jī)試劑任選．
（提示：）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案