將Cu放入0.1 mol·L－1　FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶2

B．

3∶5

C．

4∶3

D．

3∶4

答案：D
解析：

設(shè)體積為1 L，參加反應(yīng)的Fe3+為x mol，由方程式Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，知■(0.1－x)?x＝2?3，解得x＝0.06，則生成的Cu2+為0.03 mol，F(xiàn)e3+為0.04 mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時(shí)間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿水
．
②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有
無色
無色
色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色
．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因
過量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)
方案二
方案二
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題：

①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                          。

②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                。

（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組

m（Cu）/g

硝酸（過量）

溶液顏色

A

1

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

B

0.5

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

C

2

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題：

①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結(jié)合表格信息加以闡述）

②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證： 

方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請(qǐng)分析原因          。 

方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________      ____________。 

方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                  。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題：

①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                           。

②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                 。

（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組

m（Cu）/g

硝酸（過量）

溶液顏色

A

1

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

B

0.5

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

C

2

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題：

①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（結(jié)合表格信息加以闡述）

②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證： 

方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請(qǐng)分析原因           。 

方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________       ____________。 

方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案