10.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,若溶液體積不變,則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是( 。
A.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+
B.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C.c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4
D.c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)<c(K+

分析 向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,n(H2C2O4)=0.02mol,n(KOH)=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol,則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4,由KHC2O4溶液呈酸性,則混合溶液顯酸性,電離大于水解,結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答.

解答 解:向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體,n(H2C2O4)=0.02mol,n(KOH)=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol,則二者反應(yīng)生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4,由KHC2O4溶液呈酸性,則混合溶液顯酸性,電離大于水解,
A.由電荷守恒可知,存在2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.由草酸根中C原子守恒,可知物料守恒式為c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L,故B正確;
C.混合溶液顯酸性,電離大于水解,則c(H2C2O4)<c(HC2O4-)<c(C2O42-),故C錯(cuò)誤;
D.溶液中存在物料守恒3[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]=2c(K+),則c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)<c(K+),故D正確;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較及酸堿混合計(jì)算,把握混合后溶液中溶質(zhì)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用,注意D中的等量代換,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K催化劑的
用量/g
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 0.5 0.01(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 ②   
 ③   
   
(2)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol.L-1 溶液褪色所需時(shí)間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液體積的變化).
(3)若不經(jīng)過計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?否.若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.18 g H2O含有3NA個(gè)原子
B.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯水含有NA個(gè)Cl2分子
D.2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 gB.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD.2 g H2含1 mol H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式(C6H10O5n表示,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中,含有的官能團(tuán)是氨基和羧基( 填官能團(tuán)名稱).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,原溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-、Cl-,一定不存在的陰離子為Br-、I-,可能存在的陰離子為NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)A中制取CO2的裝置,應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:②、③

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色.為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,檢驗(yàn)方法是用帶火星的木條放在管口,木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣.
(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請(qǐng)說明原因:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O.(用離子反應(yīng)方程式表示)
(3)反應(yīng)完畢時(shí),若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小(答大或。,相差20mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),這是由于Na2O2 沒有反應(yīng)完全或者D裝置可能有氧氣未被排出.
(4)你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中,E部分是否安全、合理?否(答是或否),理由是E裝置沒有防倒吸裝置,容易引起倒吸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.A為某飽和一元羧酸,8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式為C4H8O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.水是生命之源,也是重要的溶劑.下列有關(guān)水的說法正確的是( 。
A.水電解生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫分子和氧分子
B.用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水
C.將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附,滅菌等凈化操作后,可供人們生活用水
D.水體有一定的自凈功能,部分工業(yè)污水可直接排放

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案