Question

下表列出①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①		②	③
三		④	⑤	⑥		⑦		⑧
四	⑨						⑩

（1）上表③所代表的元素是

 

（填元素符號，下同），金屬性最強的元素是

 

．
（2）上述元素最高價氧化物的水化物呈兩性的是

 

（填化學式），它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

 

．
（3）①②④三種元素原子半徑由大到小的順序為

 

（填序號）
（4）工業(yè)上常用硅酸鈉溶液與稀硫酸反應制取硅酸，該反應的化學方程為：

 

．結合元素周期律，解釋該反應發(fā)生的根本原因：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：推斷題,結構決定性質思想,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表中短周期元素的位置以及元素性質的遞變規(guī)律來回答；
（2）根據(jù)氫氧化鋁的特性來回答；
（3）根據(jù)原子半徑大小的比較方法來回答；
（4）根據(jù)原理書寫化學方程式，根據(jù)強酸能制弱酸的規(guī)律來解釋．

解答： 解：（1）根據(jù)前20號元素的原子核外電子排布情況和元素周期表的編排特點以及元素性質的遞變規(guī)律：同主族從上到下金屬性增強，同周期從左到右，金屬性減弱，可知③所代表的元素是原子核外有兩層，最外層電子數(shù)為7的F，金屬性最強的元素是K，故答案為：F、K；
（2）元素最高價氧化物的水化物呈兩性的只有Al（OH）₃，能和強堿反應得到對應的鹽和水，方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原子半徑大小的比較方法：電子層越多半徑越大，電子層相同，在周期表中從左到右依次減小，故答案為：④＞①＞②；
（4）硅酸鈉溶液與稀硫酸的反應為復分解反應，方程式為：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，反應遵循強酸制弱酸的規(guī)則，根據(jù)同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強的規(guī)律，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓、同一周期從左到右元素非金屬性增強，最高介氧化物的水化物酸性增強．

點評：本題是一道元素周期表的推斷題，要求學生熟悉周期表的結構、元素的遞變規(guī)律以及前20號元素在周期表的位置，掌握元素和化合物的知識．