設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對原子質量：H 1  O16  Al27）

A．18g 2H2O含有10NA個電子          

B．1mol苯含有6NA個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH3約含有NA個NH3分子

D．27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有_____________________。

（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：_____________________________。

（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：______________________________________________-。

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：_________________________________________。

（5）人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有____________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


3，5—二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：

該反應后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃)/(g/cm3)

溶解性

甲醇

64.7

—

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

—

0.7138

難溶于水

3，5—二甲氧基苯酚

172

36

—

易溶于甲醇、乙醚，

微溶于水

現(xiàn)在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：

（1）利用與其它物質         差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、            、溫度計、冷凝管 、接引管、錐形瓶。

（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行           、           操作，有機層在分液漏斗的       層。

②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是（     ）

A．乙醚易揮發(fā)

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚難溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔點較低

（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是             。

（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進一步提純固體產(chǎn)物還要進行            操作。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為

             mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程。

[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：

實驗

編號

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實驗目的

a

 298

0.20

I.實驗a和b是探究           對鎂與鹽酸反應速率的影響；

II．實驗a和c是探究                           對鎂與鹽酸反應速率的影響；

III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別

b

308

0.20

c

298

0.40

d

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖。假設：該反應溫度每升高10 ℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

              ②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

               ③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是                                                                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動         B．加入催化劑，B的轉化率增大

C．增大A的濃度，A的轉化率增大      D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


回答下列問題。

（1）如下圖，某溫度（t℃）時水的圖像如下，a點離子積KW＝         mol2·L－2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯         性。

（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH              ，NH4+的物質的量濃度          。（填增大、減小或不變）

（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯         (填“酸性”、“堿性”、“中性”)，則混合前c(NaOH)

              c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。

（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：

CaSO4(s)＋CO（aq）  CaCO3(s)＋SO（aq）。

已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為                      (計算結果保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列平衡常數(shù)中，表示的正反應程度最大的是

A．K＝      B．K＝    C．K＝1       D．K＝1010

查看答案和解析>>

同步練習冊答案