Question

（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

溫度/℃	壓強(qiáng)/ Pa	C平衡濃度/ mol•L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為        ，理由是                    。

 （2）在5×10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為          。

Answer 1

（1）n＞1  壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。  （2）固態(tài)或液態(tài)

解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時(shí)，P₁:P₂=V₂:V₁。若P₁:P₂=1×10⁵ Pa : 2×10⁵ Pa=1:2，則對應(yīng)V₂:V₁=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1mol•L^-1變?yōu)?mol•L^-1。但是由于平衡移動(dòng)變成1.8mol•L^-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n＞1。

（2）將壓強(qiáng)由1×10⁵ Pa變?yōu)?×10⁵ Pa時(shí)，仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由4×10⁵ Pa變?yōu)?×10⁵ Pa時(shí)，P₁:P₂=4:5，C的濃度應(yīng)為3.2×5/4=4 mol•L^-1。但平衡時(shí)，C的濃度增加到6mol•L^-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時(shí)，才符合題意。