19．某溶液能與鐵片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．NO3-、K+、Cl-、I-B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+
C．Na+、SO42-、HCO3-、K+D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

分析 能夠與氫氣反應(yīng)生成氫氣，則該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，
A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
B．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．NO3-、I-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO42-、Ba2+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，每生成2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．
（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，相應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
HClO?H++ClO-    ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
（3）寫(xiě)出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由圖可知該常數(shù)值為10-7.5．
（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季差（填“好”或“差”），請(qǐng)用勒夏特列原理解釋溫度升高，（溶解）平衡 ①逆向移動(dòng)，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動(dòng)，c（HClO）減少，殺菌效果變差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)屆的“新寵”． 特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許 Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)Li+從右邊流向左邊
B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
C．充電時(shí)B作陽(yáng)極，該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性強(qiáng)
D．X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀(guān)粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有兩種結(jié)合力的組合是（　　）
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．酯基的官能團(tuán)符號(hào)：-COO-B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：D．乙炔的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的電極名稱(chēng)為陰極
（3）④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
（4）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成
（5）寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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