二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或二氧化氯的水溶液質(zhì)量分數(shù)高于30%時均有可能引起爆炸。實驗室制備ClO2的裝置和方法如下圖所示
回答下列問題：
(1)已知：用上述裝置制備ClO2時，反應后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應的化學方程式為________________________
(2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60~ 80℃之間。這樣操作的 目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_____________。
(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序號）。
a．50 mL 60℃的溫水 b．50 mL冰水 c．50 mL飽和食鹽水 d．50 mLNaOH溶液
(4)為了測定反應生成的ClO2的質(zhì)量，設計了如下實驗：將A中溶液全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，在錐形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能將I-氧化為I2，其還原產(chǎn)物為Cl-）；再用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應生成的I2（發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2將I-氧化的離子方程式為：_____________________。
②實驗中加入的指示劑為__________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_________（用含c、V的代數(shù)式表示）。
(1)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
(2)使反應正常進行，控制溫度，防止溫度過高引起爆炸；溫度計
(3)b
(4)①2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；②淀粉溶液；溶液的藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復；③1.35cV×10-2g
練習冊系列答案
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世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列關于二氧化氯的說法正確的是… (　　)

A.ClO2是強氧化劑

B.ClO2是強還原劑

C.ClO2是離子化合物

D.ClO2分子中氯為－1價

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世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是（    ）

A.二氧化氯是強氧化劑                   B.二氧化氯是強還原劑

C.二氧化氯是離子化合物                 D.二氧化氯分子中氯為-1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。

(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。

(2)目前國外多用NaClO3與濃HCl反應制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________

(3)上述反應中產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2，反應為：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

則反應：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓變△H=        kJ·mol-1。

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是      (填序號)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。

負極：                                                 ，

正極：                                                 。

（2）二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：

NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。

①寫出電解時陰極的電極反應式                                             。

②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是            。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          (填序號)

A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水

④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 4.2身邊化學問題的探究練習卷（解析版） 題型：選擇題

世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯(　　)

A．是強氧化劑

B．是強還原劑

C．是離子化合物

D．分子中氯元素為－1價

 

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