【題目】苯是一種重要的有機化工原料,廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應,實驗記錄如下:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | ⅰ.溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ.溶液變藍 | |
Ⅱ | ⅰ.溶液保持無色 ⅱ.溶液不變藍,溶液的pH=10 |
【資料】:碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl,可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
(1)0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH=11,用離子方程式表示其原因:______。
(2)實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅱ,研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。
① 提出假設(shè)a:I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計實驗Ⅲ證實了假設(shè)a成立,實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進一步提出假設(shè)b:NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設(shè)b成立,裝置如下圖,其中甲溶液是______,實驗現(xiàn)象是______。
(4)檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3:
取實驗Ⅱ所得溶液,滴加稀硫酸至過量,整個過程均未出現(xiàn)藍色,一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,測得溶液的pH=2。再加入KI溶液,溶液變藍,說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3,改進的實驗方案是______。
③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。
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【題目】 R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變?yōu)?/span>R3+離子。又知反應中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1:3,則R2O7n-中R元素的化合價為( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
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【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:
已知:I.
II.
III.
(R、R1、R2、R3 表示烴基)
(1)A的名稱是________________________。
(2)試劑a是__________________________。
(3) F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________;E與J反應生成M的化學方程式是_______________________________________________。
(6)M與C反應生成V的化學方程式是____________________________。
(7)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______(寫一種即可)。
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【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實驗操作步驟如下圖所示:
、佟 、凇 、
(1)請寫出圖中各步實驗操作的名稱①________,②________,③________。
(2)實驗操作②的主要目的是____________________。
(3)實驗操作③的目的是________________________。
(4)實驗操作①②③中都使用的儀器是________,它在③中其作用是____________________。
(5)通過上述實驗操作,得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是__________________________。
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【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多,其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
A. 高壓放電法,反應的原理為3O22O3
B. 高壓放電出來的空氣中,除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時,電極b周圍發(fā)生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 電解水時,H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。
(3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點,原因是_____。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( )
A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B. 14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D. 在鈉與氯氣的反應中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
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