Question

（10分）已知反應(yīng)：3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ；
（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是       線；

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為         ；
（4）反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（）/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是                               ，顯色時間t₁=            分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是                                        。

Answer 1

（10分）
（1）（2分）          (2)<（1分），（Ⅱ）（1分） （3）3∶2（2分）
（4）研究、濃度對反應(yīng)速率的影響（1分）；22（1分）；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比（2分）。

解析試題分析：（1）平衡常數(shù)是各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，即
（2）生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故為放熱反應(yīng)，<0；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故第II條線為加了催化劑的
（3）由反應(yīng)3I^-(aq)+S₂O₈^2-(aq)I₃^-(aq)+2SO₄^2- (aq)中元素化合價的升降可看出，S₂O₈^2-中硫元素+7價，產(chǎn)物離子SO₄^2-中硫為+6價，兩個硫原子共降低兩價，而三個I^—必定有兩個由—1價升至0價，所以發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為3:2
（4）由表格數(shù)據(jù)可看出，通過改變、濃度改變反應(yīng)速率，故該實驗的目的是研究、濃度對反應(yīng)速率的影響；
通過比較各組數(shù)據(jù)可得出：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比，故第⑤組數(shù)據(jù)所對應(yīng)的反應(yīng)時間與第③組的相同，即t₁=22s
考點：化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)與能量的變化、氧化還原反應(yīng)、實驗數(shù)據(jù)處理
點評：本題對基本概念及化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了綜合考查，雖涉及的知識點較多，但難度一般。