在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題:
(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①_______________________________________________,
②_______________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。
A.有氣體生成 |
B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng) |
C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 |
D.溶液變渾濁 |
(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+O2=2Na2O
(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 C (各1分)
(3) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+ 0.02 mol (各2分)
解析試題分析:(1)鈉是活潑的金屬,極易被氧化。所以切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀(guān)察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑,反?yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。
(2)鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,這說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),且鈉的熔點(diǎn)低。鈉的密度小于水的,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中可以觀(guān)察到有氣體生成、鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)。由于反應(yīng)放熱,且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,因此有氫氧化鈣固體析出,所以溶液變渾濁。但在溶液中鈉不可能置換出鈣,C不正確,答案選C。
(3)啊極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,因此鈉投入到鹽溶液中,首先與水反應(yīng),然后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因此鈉投入到硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2的物質(zhì)的量=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,其中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,因此生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol。
考點(diǎn):考查鈉的性質(zhì)、鈉與水、溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_(kāi)________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_____________;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì), D為地殼中含量最多的金屬;甲、乙、丙為化合物,其中甲為有磁性的黑色晶體,乙在常溫常壓下為無(wú)色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)組成D的元素在周期表中的位置是 。
(2)若用一種反應(yīng)類(lèi)型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng),該反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)在上述電解反應(yīng)中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
(4)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)D的某種鹽常用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性;鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸,是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦(含CuO、Al2O3及SiO2),模擬工業(yè)上提取鋁的工藝,設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | |||
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)是 。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是 (用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是 。
(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
(5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。
| 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 | 鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料 | Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br /> |
B | 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 | 一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 | Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);無(wú) |
C | 鐵屬于過(guò)渡元素 | 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 | Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) |
D | 在空氣中鐵表面形成致密氧化膜 | 鐵不能與氧氣反應(yīng) | Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br /> |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2,1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______ mol。
(2)利用爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾;
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3;
③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
a.寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:______________________;
b.驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為_(kāi)_______________________。
(3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時(shí)用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質(zhì),電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式),寫(xiě)出通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于________(填序號(hào))。
a.分解反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.化合反應(yīng) e.氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱(chēng)莫爾鹽,工業(yè)上用途廣泛,該物質(zhì)屬于 。
A、酸 B、堿 C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽(yáng)離子,進(jìn)行了如下操作。
(1)室溫下,將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液,并將所配溶液分置于兩支試管中,用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表:
操作 | ①往試管中滴入幾滴 溶液(填化學(xué)式) | ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水 |
現(xiàn)象 | 溶液無(wú)明顯變化 | 溶液顯紅色 |
原因 | 溶液中沒(méi)有Fe3+ | (用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因) |
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