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過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：

         ①MnO2 + H2O2 + 2H+      Mn2+ + O2↑ + 2H2O；     ②Mn2+ + H2O2      MnO2 + 2H+。

下列說法正確的是

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物

C．在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數為2.408 × 1024

D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑

（4）過氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示：
（1）該反應還可用
FeCl3或過氧化氫酶
FeCl3或過氧化氫酶
代替二氧化錳作催化劑加快反應速率．
（2）A、B、C各點所表示的反應速率由快到慢的順序為
A、B、C
A、B、C
．試解釋反應速率變化的原因
隨著反應的進行，反應物濃度減小
隨著反應的進行，反應物濃度減小
．
（3）該H2O2水溶液的物質的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網圖中的L1、L2分別表示兩個反應或同一反應在不同條件下某反應物濃度隨時間變化的一段線段．關于該圖的敘述中，正確的是（　　）
①從t1～t2，L1的平均反應速率是L2的2倍；
②從t1～t2，L1對應反應的平均化學反應速率v=tanα；
③L1、L2表示在相同條件下，稀鹽酸分別跟兩種金屬反應的線段．如果L1表示鐵參加反應的線段，那么L2可能是鎂參與反應的線段；
④L1、L2表示在其他條件相同時，過氧化氫分解反應的線段．如果L1表示使用二氧化錳作催化劑反應的線段，那么L2一定表示在沒有催化劑的條件下分解的線段；
⑤如果L1表示刀具在書房中的腐蝕，L2可能表示同種刀具在廚房中的腐蝕．
A、①②④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

寫出下列反應的化學方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應______
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應______
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應______
（4）過氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應的化學方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應______
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應______
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應______
（4）過氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應______．

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