過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：

         ①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+      Mn2+ + O2↑ + 2H2O；     ②Mn2+ + H2O2      MnO2 + 2H+。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物

C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408 × 1024

D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑

（4）過(guò)氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應(yīng)
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）該反應(yīng)還可用
FeCl3或過(guò)氧化氫酶
FeCl3或過(guò)氧化氫酶
代替二氧化錳作催化劑加快反應(yīng)速率．
（2）A、B、C各點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
A、B、C
A、B、C
．試解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小
．
（3）該H2O2水溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)圖中的L1、L2分別表示兩個(gè)反應(yīng)或同一反應(yīng)在不同條件下某反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的一段線段．關(guān)于該圖的敘述中，正確的是（　　）
①?gòu)膖1～t2，L1的平均反應(yīng)速率是L2的2倍；
②從t1～t2，L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=tanα；
③L1、L2表示在相同條件下，稀鹽酸分別跟兩種金屬反應(yīng)的線段．如果L1表示鐵參加反應(yīng)的線段，那么L2可能是鎂參與反應(yīng)的線段；
④L1、L2表示在其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的線段．如果L1表示使用二氧化錳作催化劑反應(yīng)的線段，那么L2一定表示在沒(méi)有催化劑的條件下分解的線段；
⑤如果L1表示刀具在書(shū)房中的腐蝕，L2可能表示同種刀具在廚房中的腐蝕．
A、①②④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)______
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)______
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)______
（4）過(guò)氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)______
（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)______
（3）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)______
（4）過(guò)氧化氫（H2O2）在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣和水的反應(yīng)______．

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