【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為( )

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

【答案】A

【解析】

一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z；由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

發(fā)生的主要反應

電弧爐

SiO2+2C Si+2CO↑

流化床反器

Si+3HCl SiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2 Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱 ， 其晶體結構與相似．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ．

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 ．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A.用氯化鈉溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：NaCl Na++Cl﹣
B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題： ①銅原子基態(tài)電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3 ， 另一種的化學式為；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ， 反應的化學方應程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D.加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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