Question

15．碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 足量Cl₂能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• B． 途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂，則反應中轉移的電子數為10N_A
• C． 用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍
• D． 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂＞I₂＞IO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
B．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-計算判斷；
C．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂；
D．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；

解答 解：A．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO₃，反應方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故A正確；
B．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應中轉移的電子數為10N_A，故B正確；
C．加碘鹽中含有NaIO₃，其在酸性條件下可被I^-還原生成I₂，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，故C正確；
D．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化性強弱比較及應用、物質性質和反應定量計算，題目難度中等，根據轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵．