Question

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H₂和N₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 ①對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)平衡常數(shù)越小；
②根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)確定平衡的移動(dòng)方向．

解答 解：①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：＞；
②400℃時(shí)，NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量濃度分別為：$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L、$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L、$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，400℃時(shí)，濃度商Q_c=$\frac{{6}^{2}}{2×{4}^{3}}$=$\frac{9}{32}$=0.28125＜K=0.5，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、意義，題目難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)大小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度，與反應(yīng)難易無(wú)關(guān)、與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)．